Анализ лекарственных средств неорганической природы

Специальная фармацевтическая химия методы анализа неорганических лс

Доля ЛС неорганической природы в общей массе составляет около 5% и имеет тенденцию к снижению. Но, тем не менее, эти ЛС продолжают занимать одно из важных мест в медицине, так как сюда входят йод и его препараты, натрия хлорид, калия йодид, кальция хлорид, магния сульфат и т.д., без которых медицина немыслима. Всё большее применение находят сложные по структуре, как правило, комплексные соединения железа (фербитол – железосорбитовый комплекс, феррум-лек – комплекс железа с мальтозой), платины (противоопухолевые препараты: цисплатин — цис-диаминохлорплатина (II) цис-[Pt(NH₃)]Cl₂; платин – цис-дигидроксиаминохлорплатина (II) цис-[Pt(NH₂OH)₂Cl₂]; циклоплатан) и гадолиния, проявляющие значительный физиологический эффект, фосфоросодержащие препараты (церебролизин), препараты висмута (де-нол) и др.

Основной особенностью анализа неорганических ЛС является то, что при растворении в воде они, как правило, диссоциируют на составляющие их анионы и катионы и проведение реакций на подлинность сводится к доказательству наличия этих ионов. С этой целью применяются несколько основных типов реакций:

1. реакция осаждения ионов– это наиболее обширная группа реакций, результатом которых является образование нерастворимых в воде соединений, имеющих характерную окраску или растворимость (в кислотах и щелочах), кроме того осадки могут растворяться в избытке реактива
2. реакции комплексообразования – доказательство катионов меди, серебра, цинка
3. окислительно-восстановительные реакции – на йодиды, бромиды, катионы меди и серебра
4. реакции нейтрализации и разложения щелочами и кислотами – карбонаты, гидрокарбонаты, ионы аммония, нитриты
5. проба на изменение окраски бесцветного пламени горелки и прокаливание препарата: ионы калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет, натрия – в желтый, кальция – кирпично-красный, оксид цинка – желтый при нагревании при остывании снова белый.

1. осадительное титрование – аргентометрические, меркуриметрия (хлориды, бромиды, йодиды, нитрат серебра)
2. комплексонометрическое титрование – трилонометрия (препараты кальция, магния, цинка, висмута, алюминия)
3. окислительно-восстановительное титрование – перманганатометрия, йодометрия (пероксид водорода, сульфат меди, препараты железа)
4. кислотно-основное титрование – алкалиметрия (хлороводородная кислота, борная кислота), ацидиметрия (соли сильных оснований и слабых кислот) варианты нейтрализации, вытеснения и т.д.

Источник