Газ известной природы массой занимает объеме

Газ известной природы массой m занимает объём V при температуре t1 и находится под

Газ известной природы массой m занимает объём V при температуре t1 и находится под давлением р1: ν — количество вещества. Газу сообщили количество теплоты Q , в результате этого параметры газа изменились. В таблице 6 указано условие, при котором осуществлялась передача тепла. Используя данные таблицы 6, выполнить следующее: 1. Рассчитать недостающие величины. 2. Найти работу А, совершаемую газом; количество теплоты Q, переданное газу; изменение внутренней энергии ∆U . 3. Привести диаграмму процесса в координатах Р,V ( можно без соблюдения масштаба) Дано: процесс V = const, изохорный газ: Ne (неон) М = 20∙10-3 кг/моль m = 0.012 кг р1 = 90 кПа = 9∙104 Па V1 = 15 дм3 = 15∙10-3м3 Т2 =3000С+273= 573 К Найти: m, Т1,V2, р2, Q, А, ∆U

1. Число молей газа
моль
Находим температуру Т1, используя уравнение Менделеева – Клапейрона для начального состояния

R = 8,31 Дж/(моль∙К) – универсальная газовая постоянная. К = -20 С
Изохорный процесс V2 = V1
Давление р2 находим по закону Шарля
кПа
2) Работа газа в изохорном процессе не совершается, т.е . А = 0.
Изменение внутренней энергии

— молярная теплоёмкость при постоянном объёме
Теория теплоёмкости идеального газа даёт следующую формулу для :

i – число степеней свободы молекулы газа

. А = 0.
Изменение внутренней энергии

— молярная теплоёмкость при постоянном объёме
Теория теплоёмкости идеального газа даёт следующую формулу для :

i – число степеней свободы молекулы газа

Библиотека Ирины Эланс, основана как общедоступная библиотека в интернете. Онлайн-библиотеке академических ресурсов от Ирины Эланс доверяют студенты со всей России.

Библиотека Ирины Эланс

Полное или частичное копирование материалов разрешается только с указанием активной ссылки на сайт:

Ирина Эланс открыла библиотеку в 2007 году.

Источник

Газ известной природы массой m занимает объём V при температуре t1 и находится под. 4

Газ известной природы массой m занимает объём V при температуре t1 и находится под давлением р1: ν — количество вещества. Газу сообщили количество теплоты Q , в результате этого параметры газа изменились. В таблице 6 указано условие, при котором осуществлялась передача тепла. Используя данные таблицы 6, выполнить следующее: 1. Рассчитать недостающие величины. 2. Найти работу А, совершаемую газом; количество теплоты Q, переданное газу; изменение внутренней энергии ∆U . 3. Привести диаграмму процесса в координатах Р,V ( можно без соблюдения масштаба) Дано: процесс Q = 0, адиабатный Газ Не (гелий) М = 4∙10-3 кг/моль = 2,0 моль р1 = 200 кПа = = 2∙105 Па V1= 40 дм3 = = 4∙10-2 м3 р2 = 80 кПа = = 0,8∙105 Па Найти: m, t1, V2, t2, А, ∆U

1. Масса газа
кг = 8,0 г
Температуру в начальной точке определяем по уравнению Менделеева – Клапейрона
К =
= 481-273 = 2080С
R – универсальная газовая постоянная.
Конечный объём V2 находим, используя уравнение Пуассона для адиабатного процесса
дм3
Здесь — показатель адиабаты, i – число степеней свободы молекулы . Ср и Сv теплоёмкости газа при постоянном давлении и объёме соответственно.
Для гелия i =3 (только поступательные степени свободы)
Следовательно
Определяем температуру в конце процесса

. Ср и Сv теплоёмкости газа при постоянном давлении и объёме соответственно.
Для гелия i =3 (только поступательные степени свободы)
Следовательно
Определяем температуру в конце процесса

Библиотека Ирины Эланс, основана как общедоступная библиотека в интернете. Онлайн-библиотеке академических ресурсов от Ирины Эланс доверяют студенты со всей России.

Библиотека Ирины Эланс

Полное или частичное копирование материалов разрешается только с указанием активной ссылки на сайт:

Ирина Эланс открыла библиотеку в 2007 году.

Источник

Газ известной природы массой m занимает объём V при температуре t1 и находится под давлением р1

• 
• 

Газ известной природы массой m занимает объём V при температуре t1 и находится под давлением р1: ν — количество вещества. Газу сообщили количество теплоты Q , в результате этого параметры газа изменились. В таблице 6 указано условие, при котором осуществлялась передача тепла. Используя данные таблицы 6, выполнить следующее: 1. Рассчитать недостающие величины. 2. Найти работу А, совершаемую газом; количество теплоты Q, переданное газу; изменение внутренней энергии ∆U . 3. Привести диаграмму процесса в координатах Р,V ( можно без соблюдения масштаба) Дано: процесс Т = const изотермический Газ – гелий Не М = 4∙10-3 кг/моль = 1.0 моль р1 = 100 кПа = = 105 Па V1= 23 дм3 = = 23∙10-3 м3 р2 = 80 кПа = = 0,8∙105 Па Найти: m, t1, V2, t2, А, ∆U, Q

Ответ

m = 4 г , t1 = t2 = 40С, V2= 28,75 дм3, А = Q = 514 Дж, ∆U = 0

Решение

1.Масса газа
кг = 4,0 г
Температуру процесса определяем по уравнению Менделеева – Клапейрона для начального состояния

R – универсальная газовая постоянная.
Конечный объём V2 находим, используя закон Бойля — Мариотта
дм3
2 . В изотермическом процессе внутренняя энергия газа не изменяется ∆U = 0, тогда по первому закону термодинамики
Дж
3

Закажи персональное решение задач. Эксперты напишут качественную работу за 30 минут! ⏱️

Источник

Газ известной природы массой m занимает объём V при температуре t1 и находится под давлением р1

• 
• 

Газ известной природы массой m занимает объём V при температуре t1 и находится под давлением р1: ν — количество вещества. Газу сообщили количество теплоты Q , в результате этого параметры газа изменились. В таблице 6 указано условие, при котором осуществлялась передача тепла. Используя данные таблицы 6, выполнить следующее: 1. Рассчитать недостающие величины. 2. Найти работу А, совершаемую газом; количество теплоты Q, переданное газу; изменение внутренней энергии ∆U . 3. Привести диаграмму процесса в координатах Р,V ( можно без соблюдения масштаба) Дано: процесс Q = 0, адиабатный Газ Не (гелий) М = 4∙10-3 кг/моль = 2,0 моль р1 = 200 кПа = = 2∙105 Па V1= 40 дм3 = = 4∙10-2 м3 р2 = 80 кПа = = 0,8∙105 Па Найти: m, t1, V2, t2, А, ∆U

Ответ

m = 8 г, t1 = 2080С, V2 = 69 дм3, t2 = 590С, А = 3,72 кДж, ∆U = -3,72 кДж

Решение

1. Масса газа
кг = 8,0 г
Температуру в начальной точке определяем по уравнению Менделеева – Клапейрона
К =
= 481-273 = 2080С
R – универсальная газовая постоянная.
Конечный объём V2 находим, используя уравнение Пуассона для адиабатного процесса
дм3
Здесь — показатель адиабаты, i – число степеней свободы молекулы . Ср и Сv теплоёмкости газа при постоянном давлении и объёме соответственно.
Для гелия i =3 (только поступательные степени свободы)
Следовательно
Определяем температуру в конце процесса

Закажи персональное решение задач. Эксперты напишут качественную работу за 30 минут! ⏱️

Источник

Газ известной природы массой m занимает объём V при температуре t1 и находится под давлением р1

• 
• 

Газ известной природы массой m занимает объём V при температуре t1 и находится под давлением р1: ν — количество вещества. Газу сообщили количество теплоты Q , в результате этого параметры газа изменились. В таблице 6 указано условие, при котором осуществлялась передача тепла. Используя данные таблицы 6, выполнить следующее: 1. Рассчитать недостающие величины. 2. Найти работу А, совершаемую газом; количество теплоты Q, переданное газу; изменение внутренней энергии ∆U . 3. Привести диаграмму процесса в координатах Р,V ( можно без соблюдения масштаба) Дано: процесс р = const, изобарный Газ Ar (аргон) М = 40∙10-3 кг/моль m = 0,043 кг р1 = 200 кПа = = 2∙105 Па Т1 =330С+273=306 К Т2 =2000С+273= = 473 К Найти: , V1, V2, р2, Q, А, ∆U

Ответ

Решение

1. Количество вещества (число молей)
моль
Процесс изобарный р2 = р1 = 2∙105 Па
Начальный и конечный объёмы находим, используя уравнение Менделеева – Клапейрона

R – универсальная газовая постоянная.
м3 = 13,7 л
м3 = 21,1 л
2) Работа газа в изобарном процессеДж
Изменение внутренней энергии

— молярная теплоёмкость при постоянном объёме
Теория теплоёмкости идеального газа даёт следующую формулу для :

i – число степеней свободы молекулы газа

Закажи персональное решение задач. Эксперты напишут качественную работу за 30 минут! ⏱️

Источник