Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Природные растворы , несмотря на то что они содержат бор в небольших концентрациях, являются мощным потенциальным источником борного сырья, разработке методов использования которого уделяется все большее внимание61 — ч1 — пз Трудность извлечения бора обусловлена крайне низкими концентрациями бора при значительном содержании других веществ, мешающих его выделению. [1]
Природные растворы представляют собой сложные физико-химические системы, которые образуются в различных условиях самопроизвольно при взаи модействии воды как растворителя с горными породами, минералами, продуктами жизнедеятельности животных и растительных организмов. Последние отличаются более высоким содержанием растворенных газов, химических элементов и соединений, радиоактивностью, иногда повышенной температурой, достигающей у вод гейзеров 100 С. [2]
Природные растворы магниевых солей являются неисчерпаемым источником для производства магния. [3]
Очень часто природные растворы ведут себя как коллоидно-дисперсные системы с характерными для коллоидных растворов оптическими и физико-химическими свойствами. Подобные растворы активно участвуют в образовании коры выветривания почвенного покрова, а также в образовании осадочных пород и руд. [4]
Переработка природных растворов , в основном пластовых вод нефте — и газоносных районов, содержащих иод в виде иодид-иона, включает концентрирование первичного сырья и последующую переработку концентрата. В промышленности используют три способа: угольно-адсорбционный, разработанный в 30 — е годы в СССР [26], воздушно-десорбционный и метод сорбции на анионитах. [5]
По составу природные растворы являются исключительно сложными физико-химическими системами. Все пресные воды ( с содержанием сухого остатка от 1 г / л и менее), а также минерализованные воды ( сухой остаток более 1 г / л) являются природными растворами. Причем, около 3 / 5 этого количества сосредоточено в морях и океанах, остальные 2 / 5 воды приходится на льды суши, водяной пар атмосферы, а также на воду в составе твердых тел земной коры. [6]
Башкирии представляют природные растворы , которые содержат в своем составе бром и йод и заслуживают пристального внимания. [7]
Осаждается из природных растворов карбонатного типа в озерах и продуктах фума-рольной деятельности вулканов при т-ре более 30 С. Ассоциирует с содой, троной, галитом, мирабилитом, нахколитом, тенардитом, берке-итом. С; стоек при более низких т-рах при наличии хлорида натрия, карбонатов натрия и калия и др. солей. Получают его при нагревании соды. [8]
Нефть — это жидкий природный раствор , который различается по фракционному составу — содержанию легких, средних и тяжелых дистиллятов. Большинство нефтей содержит 15 — 25 % бензиновых фракций, выкипающих до 180 С, 45 — 55 % фракций, перегоняющихся до 300 — 350 С. [9]
Технический бром получают из природных растворов , которые содержат 0 02 — 0 35 % брома в виде бромида, а также хлориды натрия, калия, магния, кальция и сульфаты калия, натрия и магния. [10]
Морская вода в целом представляет собой уникальный природный раствор , в котором в разном количестве присутствуют все химические элементы таблицы Менделеева. [11]
При этом способе непосредственно в природный раствор поваренной соли вводится сначала аммиак, а затем и избыток углекислого газа, чтобы получился бикарбонат аммония. [12]
Чтобы получить иод, приходится концентрировать природные растворы , содержащие этот элемент, например воду соленых озер или попутные нефтяные воды, или перерабатывать природные концентраторы иода — морские водоросли. В тонне высушенной морской капусты ( ламинарии) содержится до 5 кг иода, в го время как в тонне морской воды его всего лишь 20 — 30 мг. [13]
Чтобы получить йод, приходится концентрировать природные растворы , содержащие этот элемент, например воду соленых озер или попутные нефтяные воды, или перерабатывать природные концентраторы йода — морские водоросли. В тонне высушенной морской капусты ( ламинарии) содержится до 5 кг йода, в то время как в тонне морской воды его всего лишь 20 — 30 мг. [14]
Источник
Вещества в природе
А кто из Вас видел воду? Вы можете ответить, что за глупый вопрос, конечно, мы все её видели. А если уточнить вопрос: «Кто видел чистую воду?». Вода, которую мы привыкли видеть в море, озере, попав под летний дождь или зимнюю метель, является чистым веществом или смесью. Отдыхая летом на море, неоднократно наблюдали водный мир, рыбки большие и малые, прячутся в водорослях, вода чистая и прозрачная, как слеза, но вкус её солёный. Либо, открыв чайник, часто видите белый налёт, откуда он берётся? Вода является чистым веществом или смесью? На этом уроке мы попытаемся дать ответы на заданные вопросы.
Чистые вещества в природе
А как вы думаете, существуют чистые вещества? Для решения этого вопроса, посмотрим на рисунок.
Девочка, относительно ребят выглядит чистенько и опрятно, можно сказать, что она служит для них образцом. Мальчишки оба грязные, но их загрязнённость разная. Значит, вещество, которое не будет содержать примесей, является чистым. В зависимости от процентного содержания примесей, выделяют виды чистых веществ.
Источник
Снова возникает вопрос, можем ли мы применить к воде понятие чистое вещество? Таковой является дистиллированная вода, полученная путём перегонки.
Источник
Во время кипячения вода, в виде пара, через газоотводящую трубку, поступает в пробирку-приёмник, которая помещена в стакан со льдом. Полученная таким образом вода не способна проводить электрический ток, поскольку не содержит солей, она относится к химически чистым веществам, которые находят применение в лаборатории и медицине. Не стоит путать данный процесс с кипячением, который вы ежедневно наблюдаете. Кипячёная вода будет электропроводна, поскольку соли не были удалены.
Растворы как смеси
Окружающий мир состоит из смесей. Воздух, который нам так необходим, земля, пища, одежда, техника, можно перечислять до бесконечности. Однако по своему внешнему виду, они существенно отличаются. К примеру, смесь вода – спирт и вода – масло, вода – песок и вода – сахар.
Гомогенная смесь характеризуется однородностью, наливая в стакан столовую воду, о присутствии минеральных солей, мы можем судить по вкусу и читая состав на этикетке. Взяв в руки бронзовую монету, мы не можем выделить отдельно медь и олово.
Играя в салки в воде, так увлекаетесь игрой, и не замечаете, что песок со дна распределился по воде. Бегая по пляжу, поднимаете столб пыли. Вы наверняка, даже не подозреваете, что это все примеры природных гетерогенных смесей. Ключевым признаком является их неоднородность.
В зависимости от агрегатного состояния составляющих частиц, разделяют следующие гетерогенные смеси.
Применение суспензий имеет широкий спектр во многих отраслях:
- Медицина: порошки, зубная паста, скраб;
- Химическая промышленность: пасты, порошки, красители;
- Пищевая промышленность: соусы, кетчупы, шоколадная масса.
Налив в стакан с водой малую часть подсолнечного масла и потом взболтав эту смесь, вы завороженно наблюдали за пузырьками. Это классический пример эмульсии в быту, смесь взаимно нерастворимых жидкостей. Однако пролившаяся нефть в море, которая также является примером эмульсии, наносит большой вред всему живому организму.
Разделение гетерогенных смесей, а также гомогенных, возможно с помощью следующих способов.
Источник
Данный урок посвящён гомогенным смесям, а именно растворам, в которых не существует границы между входящими веществами.
Состав растворов
Источник
Чтобы приготовить сладкий напиток, необходимо взять сахар (растворимое вещество) и воду, которая будет играть роль растворителя. Масса раствора состоит из входящих в неё компонентов.
Растворённое вещество в данном случае сахар, поскольку его количество малое по отношению к воде.
Чтобы выразить, какую часть занимает растворённое вещество, введём понятие массовая концентрация или массовая доля.
Вернёмся к примеру с сахаром, массовая концентрация вещества будет составлять:
Чем выше масса растворённого вещества, тем более концентрированный раствор.
И снова вспомним наш сладкий раствор, допустим, вы утром ещё не очень проснулись, и вместо одной ложечки сахара, положили две. Как выйти из ситуации? Правильно, добавить воды. При этом доля растворённого вещества (сахара) уменьшается и образуется разбавленный раствор.
Разберёмся ещё с одним понятием – растворимость.
Источник
Обратите внимание, что указывается растворимость при определённой температуре. Возьмём два стакана объёмом 100 мл, в одном горячая, а во втором холодная вода. В оба добавим 3 столовых ложки сахара. Как вы думаете, где лучше и быстрее растворится сахар? Конечно там, где температура воды выше.
Существует зависимость между растворимостью и природой вещества.
Источник
Растворимость сахара при температуре 20 °C составляет 2000 г на 1л, раствор с такими данными будет насыщенным. При меньшем содержании растворённого вещества – ненасыщенным, большем – пересыщенным.
Источник
Химия не только удивительная наука, но она ещё и экспериментальная. С разрешения взрослых, Вы можете выполнить эксперимент. Вырастить замечательный «сад». Чтобы выполнить данный опыт, необходимо приготовить насыщенный раствор медного купороса или другой соли.
А как Вы думаете, может концентрированный раствор вещества быть ненасыщенным. Математические расчёты помогут дать ответ. Допустим, что растворили 200 г сахара в 100 г воды при температуре 20°C. Необходимо определить массовую концентрацию.
Как показывают расчёты, этот раствор будет концентрированным, однако является ненасыщенным.
Насыщенность и концентрация – это разные понятия.
Рассмотрим на примере сахара и гипса (CaSO4∙2H2O).
Поскольку большинство химических процессов происходит между растворами, важно знать, какое количество вещества там содержится. Содержание растворённого вещества можно выразить в массовых долях, а также с помощью ещё одного вида, которая носит название молярная концентрация.
Если массовая доля растворённого вещества показывает содержание вещества в растворе (%), то молярная концентрация указывает, сколько моль содержится в 1 литре раствора.
Промоделируем лабораторную ситуацию. Разбавленный раствор щёлочи был приготовлен путём растворения 10 г гидроксида натрия в 500 мл воды. Наша с Вами задача, определить массовую и молярную концентрации.
Задачи на концентрацию растворов
С приготовлением растворов связана работа не только химиков, люди разных профессий сталкиваются с этой задачей, где необходимо рассчитать какое количество растворённого вещества содержится в растворе.
Задача 1. Какую массу соли и объём воды нужно, чтобы приготовить концентрированный раствор соли массой 500 г с массовой долей хлорида калия 70%?
Задача 2. К раствору хлорида железа (II) объёмом 500 мл, плотность которого равна ρ = 1,012 г/мл и массовой долей 12 % прибавили 100 г воды. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
Достаточно часто возникает необходимость смешивать растворы, концентрация массовых долей которых отличается, чтобы получить раствор определённой концентрации. Рассмотрим правило смешивания растворов или как его ещё называют «правило креста»
Источник
Задача 3. Определите концентрацию раствора, полученного при сливании растворов сульфата натрия массой 300 г 25% и 150 г 10%.
Задача 4. Раствор серной кислоты массой 250 г с массовой долей 15%, реагирует с цинком. Сколько грамм соли образовалось в результате реакции?
Источник