Молекулярная масса природного газа равна

12 Таблицы данных

«ГОСТ 31369-2021 (ISO 6976:2016). Межгосударственный стандарт. Газ природный. Вычисление теплоты сгорания, плотности, относительной плотности и числа Воббе на основе компонентного состава» (введен в действие Приказом Росстандарта от 12.10.2021 N 1106-ст)

Молярная масса и индексы числа атомов

для компонентов природного газа

Молярная масса, M_j, кг·кмоль -1

Примечание — Значения молярной массы, приведенные выше, получены взвешенным суммированием атомных масс (атомных весов) входящих в молекулу элементов, в соответствии с таблицей A.2 приложения A. Все десятичные знаки оставлены в этой таблице, т.е. округление до определенного числа знаков после запятой не применялось (за исключением воздуха). Значения стандартной неопределенности для молярных масс в данную таблицу не включены. При необходимости их вычисляют по формуле (27).

Коэффициенты суммирования для компонентов природного газа

при различных стандартных температурах измерений

Коэффициенты суммирования s_j при различных стандартных температурах измерений

Примечание — Значения s_j и u(s_j), приведенные выше, относятся к давлению p₀, равному 101,325 кПа.

Высшая молярная теплота сгорания для компонентов

природного газа при различных стандартных температурах

сгорания для идеального газа

Высшая теплота сгорания , кДж·моль -1 , идеального газа при различных стандартных температурах

1 Все значения для t₁ = 25 °C взяты из [1], за исключением метана (j = 1), воды (см. примечание 2) и н-алканов C₁₁ — C₁₅. Значения для t₁ = 20 °C, 15,55 °C, 15 °C и 0 °C получены путем пересчета из соответствующих значений при 25 °C.

2 Не равная нулю теплота сгорания воды (j = 42) выведена формально из определения высшей теплоты сгорания при условии конденсации до жидкого состояния всего водяного пара в продуктах горения. Таким образом, любой присутствующий водяной пар в газе вносит свой вклад скрытой теплоты испарения в высшую теплоту сгорания смеси. Значения стандартной энтальпии испарения воды приведены в таблице A.5 приложения A.

Источник

Молекулярная масса природного газа

Природные углеводородные газы представляют собой смесь предельных УВ вида С_nН_2n+2. Основным компонентом является метан СН₄. наряду с метаном в состав природных газов входят более тяжелые УВ, а также неуглеводородные компоненты: азот N, углекислый газ СО₂, сероводород H₂S, гелий Не, аргон Аг.

Природные газы подразделяют на следующие группы.

1. Газ чисто газовых месторождений, представляющий собой сухой газ, почти свободный от тяжелых УВ.

2. Газы, добываемые из газоконденсатных месторождений,смесь сухого газа и жидкого углеводородного конденсата. Углеводородный конденсат с остоит из С_5+высш.

3. Газы, добываемые вместе с нефтью (растворенные газы). Это физические смеси сухого газа, пропан-бутановой фракции (жирного газа) и газового бензина.

Компонентный состав природного газа трех месторождений приведен в табл. 1.

Месторождение	СН4	С2Н6	С3Н8	С4Н10	С5+высш
Газлинское (сухой газ)	97,2	1,3	0,9	0,47	0,13
Вуктыльское (газоконденсат)	71,8	8,7	3,9	2,8	12,8
Мухановское (попутный газ	32,1	20,2	23,6	10,6	13,5

Газ, в составе которого УВ (С₃, С₄) составляют не более 75 г/м 3 , называют сухим. При содержании более тяжелых УВ (свыше 150 г/м 3 ) газ называют жирным.

Газовые смеси характеризуются массовыми или молярны­ми концентрациями компонентов. Для характеристики газо­вой смеси необходимо знать ее среднюю молекулярную мас­су, среднюю плотность или относительную плотность по воздуху

где— молекулярная масса i -го компонента; — объем­ное содержание i-го компонента, доли ед.

Для реальных газов обычно

Источник