Алюминий. Нахождение в природе. Получение и применение.
Алюминий – элемент главной одгруппы третьей группы третьего периода переодической системы. Относится к группе легких металов. Наиболее распространенный в земной коре металл. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью. Алюминий – металл серебристо-белого цвета, легкой плотности. Слабый парамагнетик. Образует сплавы почти со всеми металами. Легко реагирует с простыми веществами. Природный алюминий состоит практически полностью из стабильного изотопа со следами . В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно в виде соединений. Например: бокситы, глиноземы, каолинит, алюмосиликаты, берил (изумруд, аквамарин). В настоящее время алюминий получают несколькими способами, вот один из них: алюминий получаю электролизом глинозема растворенного в расплавленном криолите. Алюминий применяют практически во всех сферах деятельности. Наприме как конструкционный маетриал, в тепловом оборудовании, в криогенной технике, как компонент термита.
Алюминий. Кислотно-основные свойства оксида и гидроксида, их применение.
Алюминий – элемент главной одгруппы третьей группы третьего периода переодической системы. Относится к группе легких металов. Наиболее распространенный в земной коре металл. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью. Алюминий – металл серебристо-белого цвета, легкой плотности. Слабый парамагнетик. Образует сплавы почти со всеми металами. Легко реагирует с простыми веществами. Природный алюминий состоит практически полностью из стабильного изотопа со следами .
Оксид алюминия – глинозем — — бесцветные нерастворимые в воде кристаллы. Амфотерен: с кислотами реакгирует как осноновные оксиды: С основаниями реагирует как кислотные оксиды: Оксиид алюминия применяется в ювелирной промышленности. Применяется как огнеупорный материал в виде корунда, применяется в качестве катализатора.
Гидроксид алюминия — — белое студенистое вещество, обладает амфотерными свойствами. С кислотами: , с щелочами: Используется при очстке воды, так как способен поглощать различные вещества, медицине, в промышленности в качестве «подовителя» горения.
Общая характеристика элементов iia группы. Положение в периодической системе, строение и размер атомов, физические и химические свойства простых веществ.
В IIA группу входят элементы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Все эти элементы кроме бериллия, обладают ярко выраженными металическими свойствами. В свободном состоянии представляют собой серебристо-белые вещества, более твердые чем щелочные металлы, с довольно высокими температурами плавления. По плотности все кроме радия относятся к легким металлам. Обладают электронной формулой . Бериллий по некоторыми свойствам приближается к алюминию. Все изотопы радия – радиоактивны. В наружном электронном слое БМКСБР (по первым буквам) имеют 2 электрона., во втором снаружи слое у бериллия – 2 электрона, у остальных – 8. Внешние электроны сравнительно легко отделяются от атома. В отношении химической активности эти элементы немногим уступают шелочным металлам. БМКСБР быстро окисляются на воздухе и могут вытеснять водород из воды при комнатной температуре. Берилий и магний взаимодействуют с водой очень медлено, из за образования пленки в виде их гидроксидов. Физические и химические свойства БМКСБР изменяются с увеличением порядкового номера в таблице менделеева — увеличиваются радиусы атомов (от 0,113 нм), уменьшается электроотрицательность, ослабевает оксилителная способность элементов и увеличиваетсяя проявление металлических свойств. КСБ относятся к щелочноземельным металлам. Щелочноземельные металлы могут соединятся с водородом, образуя гидриды ( ). Во всех соединениях имеют степень окисленности +2.
Источник