III.2. Соединения бария
Все растворимые в воде соли бария (хлориды, бромиды, йодиды, нитраты, цианиды) токсичны. Ядами являются и те соли бария, которые не растворимы в воде, но растворимы в соляной кислоте (BaC03, BaS), так как, попадая в кислую среду содержимого желудка, реагируют с хлористоводородной кислотой с образованием иона бария.
Из солей бария в медицине применяют нетоксичный бария сульфат, который не растворим в воде и кислой среде содержимого желудка. Бария сульфат является фармакопейным препаратом.
III.2.1. Бария сульфат для рентгеноскопии –
Barii sulfas pro raentgeno
Для получения препарата используют растворимые соли бария и натрия сульфат или серную кислоту:
Белый, рыхлый, тяжёлый порошок, без запаха, без вкуса. Нерастворим в воде, кислотах, щелочах, органических растворителях.
Определение подлинности.
- ГФ — BaS04 переводят в растворимые соединения. Для этого препарат сплавляют с карбонатом натрия:
Осадок, нерастворимый в воде ВаС03, обрабатывают соляной кислотой:
В полученной в результате последней реакции растворимой соли бария легко подтвердить присутствие иона бария осаждением его серной кислотой:
В результате образуется белый молочный осадок сульфата бария.
Эта реакция является официальной.
- Ион бария окрашивает пламя горелки в желто-зеленый цвет (через зеленое стекло — голубая окраска).
- после переведения BaS04 в растворимую соль ион бария можно открыть реакцией с хроматом калия; при этом образуется желтый кристаллический осадок хромата бария:
- Возможно использование капельных реакций с органическими реагентами, в результате которых образуются окрашенные продукты (по Файглю).
Испытания на чистоту.
Поскольку сульфат бария применяется внутрь в больших дозах (50— 100 г), ГФХ предъявляет строгие требования к чистоте препарата. Он не должен содержать примесей растворимых в воде или кислотах солей бария: ВаС12, BaC03, BaS. Не допускается присутствие в препарате примеси сульфитов, мышьяка. Допустимыми примесями являются примеси хлоридов, сульфатов, тяжелых металлов.
Для обнаружения примесей делают несколько вытяжек:
— обрабатывают препарат уксусной кислотой и в этой вытяжке определяют растворимые в воде соли бария и карбонат бария (с H2S04 не должен появляться осадок в течение 1 ч);
— в солянокислой вытяжке открывают сульфид- ионы, ионы бария, железа и другие тяжелые металлы;
— водная вытяжка должна быть нейтральна и может содержать лишь следы хлоридов и сульфатов;
— в азотнокислой вытяжке, используя молибдат аммония, определяют фосфаты бария и кальция.
Особенно тщательно препарат исследуют на карбонат и сульфид бария. В присутствии примеси сульфидов солянокислая вытяжка будет иметь запах сероводорода. Однако одной органолептической пробы в этом случае недостаточно. Солянокислую вытяжку препарата помещают в пробирку, накрывают фильтровальной бумагой, смоченной раствором ацетата свинца, и нагревают. Выделяющийся сероводород, реагируя с РЬ(СН3С00)2, вызывает потемнение бумаги вследствие образования черного сульфида свинца PbS.
ГФ регламентирует степень дисперсности препарата: 0,1 — 5 мкм.
Количественного определения.
BaS04 в препарате не требуется. Однако при необходимости количественное содержание можно установить методом ионообменной хроматографии. Препарат нагревают в течение 12 ч при 70 — 80 °С с ионообменной смолой (в Н-форме). Ион бария адсорбируется, а эквивалентное количество выделившихся ионов водорода оттитровывают раствором гидроксида натрия.
Бария сульфат поступает в аптеку в фабричной упаковке — в плотно заклеенных двойных бумажных пакетах (внутренний пакет должен быть из пергамента). В аптеках препарат не расфасовывается. На этикетке должно быть полностью написано название препарата на русском и латинском языках. Указываются серия, дата выпуска, кем и когда проведен контроль качества препарата.
Применяется для рентгеноскопии, так как он не пропускает рентгеновские лучи, поэтому используют для получения контрастных рентгеновских снимков пищеварительного тракта. Делают смесь 1 стакана воды и 50-100 грамм бария сульфата, получается суспензия, её принимают внутрь и делают снимки.
Порошки в пакетах по 100г и суспензия.
Хранится в аптеке в фабричных упаковках, плотные двойные пакеты, внутренний пакет пергаментный. В сухом месте.
Источник
Химические свойства
1. Барий вступает в реакцию с простыми веществами :
1.1. Барий взаимодействует с азотом при 200 — 460º С образуя нитрид бария:
1.2. Барий сгорает в кислороде (воздухе) , на выходе будет образовываться оксид бария:
2Ba + O2 = 2BaO
1.3. Барий реагирует с хлором, бромом, йодом и фтором . При этом образуются соответствующие соли :
1.4. С водородом барий реагирует при температуре 150 — 300º C с образованием гидрида бария:
1.6. Барий взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид бария:
1.7. Барий взаимодействует с углеродом (графитом) при 500º С и образует карбид бария:
Ba + 2C = BaC2
2. Барий взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Барий при комнатной температуре реагирует с водой . Взаимодействие бария с водой приводит к образованию гидроксида бария и газа водорода:
2.2. Барий взаимодействует с кислотами:
2.2.1. Барий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид бария и водород :
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2 ↑
2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой барий образует нитрат бария, оксид азота (I) и воду:
если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:
2.2.3. Барий вступает во взаимодействие с сероводородной кислотой при температуре выше 350 с образованием сульфида бария и водорода:
Ba + H2S = BaS + H2
2.3. Барий вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид бария и гидрид бария:
если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид бария и водород:
2.4. Барий взаимодействует с оксидами :
Барий реагирует с углекислым газом при комнатной температуре с образованием карбоната бария и углерода:
2Ba + 3CO2 = 2BaCO3 + C
Источник