Природные соли серной кислоты

сульфаты природные

класс минералов, соли серной кислоты. Основная структурная единица — тетраэдр [SO₄] 2- . Выделяют 2 подкласса — безводные и водные природные сульфаты; по структуре — островные, кольцевые, цепочечные, слоистые и др. Около 190 минералов; составляют около 0,1% земной коры (по массе). В основном гипергенного происхождения (озёрные и морские осадки, продукты окисления сульфидов). Химическое сырьё, реже руды металлов.

СУЛЬФА́ТЫ ПРИРО́ДНЫЕ, класс минералов, соли серной кислоты. Основная структурная единица — тетраэдр [SO₄] 2 — . Выделяют 2 подкласса — безводные и водные природные сульфаты; по структуре — островные, кольцевые, цепочечные, слоистые и др. Ок. 190 минералов; составляют ок. 0,1 % земной коры (по массе). В основном гипергенного (см. ГИПЕРГЕННЫЕ МЕСТОРОЖДЕНИЯ) происхождения (озерные и морские осадки, продукты окисления сульфидов (см. СУЛЬФИДЫ ПРИРОДНЫЕ) ). Химическое сырье, реже руды металлов.

Энциклопедический словарь . 2009 .

Смотреть что такое «сульфаты природные» в других словарях:

• Сульфаты природные — (от лат. sulphur, sulfur cepa * a. natural sulphates; н. naturliche Sulfate; ф. sulfates naturels; и. sulfatos naturales, sulfatos nativos, sales de asido sulfurico nativos) класс минералов, природные соли серной к ты H2SO4. B природе… … Геологическая энциклопедия
• СУЛЬФАТЫ ПРИРОДНЫЕ — класс минералов, соли серной кислоты. Основная структурная единица тетраэдр СУЛЬФИДНЫЕ РУДЫ минеральные образования, состоящие из сернистых (сульфидов или колчеданов), а также селенистых, теллуристых, мышьяковистых и сурьмянистых соединений… … Большой Энциклопедический словарь
• Сульфаты природные — [natural sulfates] класс минералов, представляющий природные соли H2SO4 около 150 видов, но число устойчивых и широкок распространенных природных сульфатов в земной коре сравнительно невелико (ангидрид, барит, гипс, алунит, квасцы и др.).… … Энциклопедический словарь по металлургии
• Сульфаты природные — класс минералов, представляющих собой природные соли серной кислоты. Содержит около 150 минеральных видов; однако число устойчивых и широко распространённых С. п. в земной коре сравнительно невелико (Ангидрит, Барит, Гипс, Целестин,… … Большая советская энциклопедия
• СУЛЬФАТЫ ПРИРОДНЫЕ — класс минералов, соли серной кислоты. Осн. структурная единица тетраэдр [SО4]2 . Выделяют 2 подкл. безводные и водные С. п.; но структуре островные, кольцевые, цепочечные, слоистые и др. Ок. 190 минералов; составляют ок. 0,1% земной коры (по… … Естествознание. Энциклопедический словарь
• СУЛЬФАТЫ — соли или эфиры серной кислоты Н2SO4. Соли Средние (напр., К2SO4) и кислые, или гидросульфаты (КНSO4), кристаллы. Средние соли распространены в природе (см. Сульфаты природные). Эфиры диорганилсульфаты ROSO2OR и органилсульфаты ROSO2ОМ (R… … Большой Энциклопедический словарь
• сульфаты — ов; мн. (ед. сульфат, а; м.). [от лат. sulphur сера] Хим. Соли серной кислоты. Природные с. (класс минералов). * * * сульфаты соли или эфиры серной кислоты H2SO4. Соли средние (например, K2SO4) и кислые, или гидросульфаты (KHSO4), кристаллы.… … Энциклопедический словарь
• Сульфаты — (от лат. sulphur, sulfur сера) сернокислые соли, соли серной кислоты H2SO4. Имеются два ряда С. средние (нормальные) общей формулы Mg2SO4 и кислые (Гидросульфаты) MHSO4, где М одновалентный металл. С. кристаллические вещества,… … Большая советская энциклопедия
• СУЛЬФАТЫ — соли или эфиры серной кислоты H2SO4. Соли средние (напр., K2SO4) и кислые, или гидросульфаты (KHSO4),кристаллы. Средние соли распространены в природе (см. Сульфаты природные). Эфиры диорганилсульфаты ROSC2OR и органилсульфаты ROSO2OM (R органич.… … Естествознание. Энциклопедический словарь
• СУЛЬФАТЫ — соли серной кислоты H2S04, содержащие ион SO2 ; или ион HSO гидросульфаты, а также природные минералы (С. меди, цинка, железа, свинца и др.), образующиеся при разрушении (см.). Большинство С. (за исключением CaS04, SrS04 и BaS04) хорошо… … Большая политехническая энциклопедия

Источник

Сульфаты природные

СУЛЬФАТЫ ПРИРОДНЫЕ (от лат. sulphur, sulfur — сера * а. natural sulphates; н. naturliche Sulfate; ф. sulfates naturels; и. sulfatos naturales, sulfatos nativos, sales de asido sulfuriсо nativos) — класс минералов, природные соли серной кислоты H₂SO₄. В природе известно около 190 минеральных видов сульфатов природных, которые химически представляют собой либо простые безводные соли, либо (чаще) простые или двойные соли с конституционной и кристаллизационной (кристаллогидраты) водой или с дополнительными анионами. Наиболее распространённые сульфаты природные: барит, целестин, ангидрит, гипс, алунит, мирабилит, тенардит, ярозит, полигалит. Обобщённые химические формулы для простых солей AmSO₄р•Zq•xH₂О, для двойных — AmBnSO₄р Zq•xH₂О, где А и В — катионы, Z — дополнительные анионы (OH — , реже Cl — , CO₃ 2- , PO₄ 3- ). Молекулы воды в качестве видообразующих установлены в 77% сульфатах природных, OH — — в 45%; около 3% сульфатов природных содержат дополнительный кислород и 5% — водород. Среди катионов видообразующими являются: Na + , K + , NH 4+ Ca 2+ , Mg 2+ , Mn 2+ , Ba 2+ , Sr 2+ , Fe 2+ , (Со, Ni) 2+ , UO₂ 2+ , Cu 2+ , Zn 2+ , Pb 2+ , Fe 3+ , Al 3+ . В составе двойных сульфатов природных чаще всего А — ионы Na, К или Ca; В-Al, Mg, Fe 3+ или Cu. Основная структурная единица сульфатов природных — анионный радикал SO₄ 2- шестивалентной серой в тетраэдрического окружении ионов O₂— . Тетраэдры SO₄ 2- отделены друг от друга дополнительными катионами и анионами (последние изоморфно не замещают сульфатную группу), поэтому большинство сульфатов природных имеют островные кристаллические структуры. Координационное число дополнительных катионов — 6,8 или 12. Для сульфатов природных характерна низкая симметрия (моноклинная, ромбическая, реже триклинная), безводные сульфаты природные обычно имеют изометричный облик кристаллов. Вхождение воды в кристаллогидраты влияет на габитус; например, ромбический облик ангидрита меняется у гипса на таблитчатый, реже столбчатый. Многие кристаллогидраты образуют игольчатые, волокнистые, натёчные, гроздевидные, почковидные агрегаты. Цвет сульфатов природных обусловлен примесями ионов-хромофоров и наличием структурных дефектов. Плотность возрастает при переходе от сульфатов природных Al, Mg, Na, К к сульфатам природным Fe и далее к сульфатам природным Cu, Pb. Характерны низкая твердость (2-3,5), хорошая растворимость в воде (особенно при видообразующих катионах Na + , K + , NH 4+ ).

Сульфаты природные формируются в окислительных условиях, характерных в основном для приповерхностных горизонтов земной коры. Эндогенные сульфаты природные типичны для средне- и низкотемпературных гидротермальных жил (барит, целестин, реже тенардит, ангидрит) и метасоматитов (ангидрит, целестин); часто (в тесной ассоциации с сульфидами) встречаются также в областях активного вулканизма (алунит и др.). Однако преобладающая часть сульфатов природных представляет собой экзогенные образования, возникающие в зонах окисления сульфидных месторождений, корах выветривания (гипс, брошантит, ярозит и др.) или как хемогенные отложения содовых, сульфатных, соляных озёр и крупных водных бассейнов (морские эвапориты).

Источник

Сульфаты природные

класс минералов, представляющих собой природные соли серной кислоты. Содержит около 150 минеральных видов; однако число устойчивых и широко распространённых С. п. в земной коре сравнительно невелико (Ангидрит, Барит, Гипс, Целестин, Алунит, Мирабилит, квасцы и др.). Химически С. п. представляют собой или простые безводные соли, либо большей частью простые или двойные соли с кристаллизационной водой или с добавочными анионами. Обобщённые формулы для последних имеют вид: A_m [SO₄] _pZ_q ․ xH₂O и A_mB_n [SO₄] _pZ_q x x H₂0, где А и В — катионы, а Z — добавочные анионы ([ОН] — , Cl — , [СОз] 2- и др.). Важнейшие видообразующие катионы в С. п.: Fe (особенно Fe 3+ ), Na + , К + , Cu 2+ , Mg 2+ , Al 3+ , Ca 2+ , Pb 2+ , Ва 2+ . Основная кристаллохимическая структурная единица С. п. — тетраэдр [SO₄], в котором сера находится в центре. Анионы [SO₄] 2- всегда отделены др. катионами и анионами, поэтому среди С. п. резко доминируют островные структуры. Возникновение цепных или слоистых структур обусловлено либо наличием водородных или гидроксильных связей, либо сочетанием их с прочными комплексами (UO₆ и др.). Большинство С. н. обладает низкой симметрией (ромбические, моноклинные, реже триклинные). Кристаллы С. п., как правило, имеют изометрический габитус. Цвет С. п. обусловлен ионами-хромофорами, минеральными включениями и наличием дефектов. Плотность С. п. от 1490 до 6920 кг/м 3 . Для С. п. характерны низкая твёрдость (2—3,5 по минералогической шкале), повышенная растворимость в воде (особенно С. п. с одновалентными катионами).

Почти все С. п. образуются в зоне гипергенеза и при седиментогенезе в крупных водных бассейнах. В гидротермальных месторождениях С. п. представлены баритом, реже встречаются другие безводные сульфаты — ангидрит, целестин и Англезит. Многие С. п. (например, гипс, брошантит, ярозит, купоросы и др.) образуются в зоне окисления сульфидных месторождений, при сольфатарной деятельности вулканов (например, алунит); некоторые редкие С. п. (например, халькокианит) возникают в результате фумарольной деятельности.

С. п. находят широкое применение как сырьё для извлечения металлов (Ва, Sr, Pb, Al) в химической промышленности; при бурении — как утяжелитель глинистых растворов (барит); в резиновой, бумажной, лакокрасочной, сахарной промышленности; в стекольном и керамическом производстве; в строительном деле для изготовления цементов (гипс и ангидрит), а также в фармацевтической, кожевенной, текстильной и др. отраслях промышленности. Некоторые С. п. используют для получения калийных удобрений.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия . 1969—1978 .

Источник