Природный бром содержит два изотопа молярная

Природный бром содержит два изотопа. Молярная доля изотопа брома равна 55%. Какой еще изотоп, входит в состав элемента брома,если его относительная атомная масса равна 79,9 ?

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

bookmark_border

21.12.2016 15:37
Химия
remove_red_eye 12114
thumb_up 33

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

Природный бром содержит два изотопа молярная

Природный бром содержит 2 изотопа. Массовая доля изотопа Br79 раавна 55%.Какой еще изотоп входит в состав элемента брома, если его относительная атомная масса равна 79,9 ?Помогите пожалуйста, очень надо!

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

bookmark_border

21.04.2017 18:40
Химия
remove_red_eye 9372
thumb_up 14

Ответы и объяснения 1

Пусть атомная масса второго изотопа равна х.
Его мольная доля составит 100 — 55 = 45% или 0.45 доли.

n1 * A1 + n2 * A2 = Асредн.
0.55 * 79 + 0.45 * х = 79.9
отсюда
х = 81

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Источник

ГДЗ по химии 10‐11 класс Радецкий дидактический материал 11 класс итоговая работа по темам 1-2-3 — 2

Подробный решебник (ГДЗ) по Химии за 10‐11 (десятый‐одиннадцатый) класс дидактический материал — готовый ответ 11 класс итоговая работа по темам 1-2-3 — 2. Авторы учебника: Радецкий. Издательство: Просвещение 2016.

Вариант 2 1. Составьте электронные формулы и графические схемы, отражающие порядок распределения электронов по орбиталям в атомах фосфора и титана. Определите: а) к каким элементам (s-, р-, d-, f-) они принадлежат; б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов. 2. Напишите формулы водородных соединений химических элементов 3-го периода. Выберите из них: а) наиболее типичный гидрид металла; б) самую сильную кислоту. Найдите в периодической системе химические элементы, водородные соединения которых обладают ещё более выраженными свойствами гидрида металла и кислоты, по сравнению с теми веществами, которые вы выбрали. Напишите формулы этих водородных соединений. 3. Охарактеризуйте ковалентную полярную химическую связь и на конкретном примере поясните механизм её образования. Приведите примеры неорганических и органических веществ с ковалентной полярной связью. 4. Охарактеризуйте валентные возможности атомов серы. 5. Природный бром содержит два изотопа. Молярная доля изотопа 79Вг равна 55%. Какой ещё изотоп входит в состав элемента брома, если его относительная атомная масса равна 79,9? (Ответ: 81 Вг.)

Другие номера из решебника

Источник

Природный бром содержит 2 изотопа?

Какой еще изотоп входит в состав элемента брома, если его относительная атомная масса равна 79, 9 ?

Помогите пожалуйста, очень надо!

Пусть атомная масса второго изотопа равна х.

Его мольная доля составит 100 — 55 = 45% или 0.

Состав атомных ядер?

Понятие химического элемента.

Помогите с задачей пожалуйста : Природное серебро состоит из двух изотопов : 107Ag и 109Ag?

Помогите с задачей пожалуйста : Природное серебро состоит из двух изотопов : 107Ag и 109Ag.

Рассчитайте процентное содержание каждого изотопа в природе, если относительная атомная масса серебра равна 107.

Природный бром состоит из двух изотопов, причём мольная доля нуклида с массовым числом 79 равна 0?

Природный бром состоит из двух изотопов, причём мольная доля нуклида с массовым числом 79 равна 0.

55. Учитывая, что относительная атомная масса брома 79.

9, найдите массовое число второго нуклида.

Элемент хлор представляет смесь изотопов с массовыми числами 35 и 37?

Элемент хлор представляет смесь изотопов с массовыми числами 35 и 37.

Средняя относительная масса элемента хлора равна 35, 5.

Определите содержание атомов хлора 35 (%) в природной смеси изотопов.

Природный хлор содержит 2 изотопа с массовыми числами 35 и 37?

Природный хлор содержит 2 изотопа с массовыми числами 35 и 37.

Определить молярные доли каждого из изотопов хлора.

Бром состоит из 2 изотопов?

Бром состоит из 2 изотопов.

Половина атомов принадлежит нуклиду 79Br.

Какой второй нуклид имеет бром, если относительная атомная масса брома Ar(Br) = 79, 904.

7. Природный хлор состоит из двух изотопов : 35Cl и 37Cl?

7. Природный хлор состоит из двух изотопов : 35Cl и 37Cl.

Относительная атомная масса хлора равна 35, 5.

Определите содержание изотопов хлора в массовых долях процента.

Рассчитайте доли изотопов серебра, если известно, что этот элемент распространён в природе в виде двух изотопов с массовыми числами 107 и 109?

Рассчитайте доли изотопов серебра, если известно, что этот элемент распространён в природе в виде двух изотопов с массовыми числами 107 и 109.

Относительную атомную массу серебра принять равной 107, 9.

Природный неон с относительной атомной массой 20, 2 состоит из двух изотопов : ²⁰Ne и ²²Ne?

Природный неон с относительной атомной массой 20, 2 состоит из двух изотопов : ²⁰Ne и ²²Ne.

Найти массовую долю каждого изотопа в природном неоне.

Относительная атомная масса элемента бора составляет 10, 811?

Относительная атомная масса элемента бора составляет 10, 811.

Известно, что бор имеет два природных изотопа : 10 — В и 11 — В.

Определите массовую долю каждого из изотопов.

Вопрос Природный бром содержит 2 изотопа?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — V(NH3) — ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % — — — — — — — — — — — — — — — — E — ? Е — это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 — это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2023. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Источник

Природный бром содержит два изотопа молярная

Из-за блокировщика рекламы некоторые функции на сайте могут работать некорректно! Пожалуйста, отключите блокировщик рекламы на этом сайте.

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите «Нет».

Укажите реальные данные, иначе мы не сможем с вами связаться! Отправляя форму, Вы принимаете Условия использования и даёте Согласие на обработку персональных данных

Основы химии

Данный курс предназначен для тех, кто желает более подробно познакомиться с такой замечательной наукой, как химия и углубить свои знания.

Мы рекомендуем его учителям химии средней школы, репетиторам химии и ученикам профильных классов.

Курс состоит из разделов, каждый из которых посвящён определённой теме. Разделы рекомендуется изучать по порядку. Пока не все темы Вы сможете найти здесь, так как курс только начал пополняться материалами. В разделах особое внимание уделяется спорным теоретическим и методологическим моментам, а также распространённым заблуждениям некоторых авторов.

С уважением, Кузьмин Владимир Александрович.

Источник