Тренажер по ЕГЭ (химия) 28 задание с ответами (10-11 класс)
28.1 Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: 20
28.2 При полном сгорании 100 л аммиака выделилось 33,6 л азота. Вычислите объёмную долю (%) примесей в исходном аммиаке. Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: 33
28.3 При разложении нитрата меди(II) образовалось 11,2 л оксида азота(IV). Вычислите объёмную долю (%) образовавшегося кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: 20
28.4 Вычислите объём водорода (л), который можно получить при разложении 224 л метана до простых веществ, если выход реакции равен 80%. Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: 358,4
28.5 Для полного сгорания 300 г сульфида цинка потребовалось 100,8 л кислорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфиде. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: 3
28.6 Вычислите объём (л) газообразной воды, который можно получить при взаимодействии 168 л кислорода и избытка водорода, если объемная доля выхода воды равна 70%. Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: 235,2
28.7 Из 200 кг карбоната кальция при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 311,6 кг. Вычислите выход (%) данной реакции. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: 95
28.8 При окислении 175 л аммиака в присутствии катализатора выделилось 134,4 л оксида азота(II). Вычислите объемную долю (%) примесей в исходном аммиаке. Объемы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: 23,2
28.9 При разложении нитрата цинка образовалось 33,6 л кислорода. Вычислите объёмную долю (%) образовавшегося оксида азота(IV). Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: 80
28.10 При взаимодействии 10 г сульфида натрия с соляной кислотой выделилось 2,24 л сероводорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфиде. Объем газа измерен при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: 22
28.11 При окислении 150 л оксида углерода(II) образовалось 123,2 л оксида углерода(IV). Вычислите объемную долю примесей (%) в исходном угарном газе. Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: 17,9
28.12 При взаимодействии 30 г сульфита натрия с соляной кислотой выделилось 4,48 л сернистого газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфите. Объем газа измерен при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: 16
28.13 Для полного сгорания 120 г сульфида свинца(IV) потребовалось 26,88 л кислорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфиде. Объем газа измерен при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: 9,7
28.14 Вычислите объём (л) оксида азота(II), образовавшегося в результате окисления 22,4 л азота избытком кислорода, если объемный выход реакции 75%. Объемы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: 33,6
28.15 Вычислите объём водорода (л), который можно получить при каталитическом разложении 89,6 л аммиака, если объемная доля выхода водорода равна 90%. Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ: 120,96
28.16 Для полного сгорания 150 г сульфида кальция потребовалось 78,4 л кислорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфиде. Объем газа измерен при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: 16
28.17 При взаимодействии 25,2 г сульфита натрия с серной кислотой выделился сернистый газ. Вычислите его объём (л), если выход реакции составляет 97%. Объем газа измерен при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ: 4,35
28.18 Из 14 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 20,5 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: 10,7
28.19 При разложении 68 г нитрата серебра образовалось 8 л оксида азота(IV). Вычислите выход реакции (%). Объемы газов измерены при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: 89,3
28.20 При полном сгорании 120 л аммиака выделилось 56 л азота. Вычислите объёмную долю (%) примесей в исходном аммиаке. Объемы газов измерены при одинаковых и нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: 7
28.21 Для полного сгорания 40 г сульфида цинка потребовалось 13,44 л кислорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфиде. Объем газа измерен при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: 3
28.22 Вычислите объём (л) газообразной воды, который можно получить при взаимодействии 17,92 л кислорода и избытка водорода, если объемная доля выхода воды равна 95%. Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
28.23 При окислении 215 л аммиака в присутствии катализатора выделилось 212,8 л оксида азота(II). Вычислите объемную долю (%) примесей в исходном аммиаке. Объемы газов измерены при нормальных, одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ: 1,02
28.24 При разложении нитрата цинка образовалось 22,4 л кислорода. Вычислите объёмную долю (%) образовавшегося оксида азота(IV). Объёмы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: 80,0
28.25 При взаимодействии 25 г сульфида натрия с соляной кислотой выделилось 6,72 л сероводорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфиде. Объем газа измерен при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: 6,4
28.26 Из 112 кг обогащённой фосфатной руды в результате ряда превращений, происходивших со 100%-м выходом, получили 58,8 кг ортофосфорной кислоты. Считая, что руда содержит единственный фосфат — фторапатит Ca 5 ( PO 4 )3 F рассчитайте его массовую долю (в %) в руде. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: 90
28.27 Образец малахита массой 12 г растворили в избытке серной кислоты и собрали 896 мл углекислого газа (н. у.). Считая, что малахит не содержит карбонатных примесей, определите массовую долю (в %) основного карбоната меди в нем. В расчете примите Ar ( Cu )=64 (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: 74
28.28 Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: 20
28.29 В результате реакции тримеризации ацетилена объёмом 26,88 л (н.у) получили 23,4 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции (%) от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: 75
28.30 Водород смешали с избытком азота, ввели в реактор для синтеза аммиака и добавили катализатор. Масса образовавшегося аммиака оказалась в 2 раза больше исходной массы водорода. Рассчитайте выход аммиака (в % от теоретического). (Запишите число с точностью до десятых.)
28.31 Водород смешали с избытком азота, ввели в реактор для синтеза аммиака и добавили катализатор. Выход аммиака составил 26,5%. Во сколько раз масса образовавшегося аммиака больше исходной массы водорода? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: 1,5
28.32 Природный известняк внесли в раствор, содержащий 252 г азотной кислоты. При этом вся кислота израсходовалась и осталось 26 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: 11,5
28.33 Образец технического гидросульфида натрия прореагировал с гидроксидом натрия, в результате чего образовалось 210,6 г средней соли. Массовая доля посторонних примесей в образце составляет 7 %. Вычислите массу указанного образца. (Запишите число с точностью до десятых.)
28.34 Сколько литров аммиака (н. у.) потребуется для получения 90 г карбамида ( NH 2 )2 CO по реакции с углекислым газом, если выход продукта составляет 60%? (Запишите число с точностью до целых.)
28.35 Из смеси 1 м 3 угарного газа и 2 м 3 водорода получен 1 кг метанола. Чему равен выход метанола (в %)? Объёмы газов даны при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
28.36 Сколько граммов нитрата свинца(II) потребуется для получения 1,12 л (н. у.) диоксида азота термическим разложением соли? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: 8,3
28.37 Сколько граммов муравьиной кислоты потребуется для получения 4,48 л (н. у.) угарного газа дегидратацией кислоты, если продукт образуется с 80%-м выходом? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: 11,5
28.38 Вычислите объём газа (н. у.), полученного при прокаливании 175 г технического карбоната магния, в котором массовая доля некарбонатных примесей составляет 4%. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: 44,8
28.39 Для окисления бромоводородной кислоты потребовалось 5,01 г бромата калия. Сколько граммов HBr вступило в реакцию? (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ: 14,58
28.40 Для полного восстановления сульфата бария потребовалось 2,688 л (в пересчёте на н. у.) водорода. Сколько граммов твёрдого продукта образовалось? (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ: 5,07
Источник
Природный известняк азотная кислота нитрат кальция
Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)
В результате реакции тримеризации ацетилена объёмом 26,88 л (н.у) получили 23,4 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции (%) от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)
При взаимодействии известняка с азотной кислотой происходит следующая реакция:
Найдем значение массы исходного карбоната кальция, содержащегося в природном известняке. Для этого найдем количество вещества нитрата кальция (молярная масса 164 г/моль):
Согласно уравнению реакции, из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль нитрата кальция. Тогда для образования 1200 моль нитрата требуется 1200 моль карбоната кальция (с молярной массой 100 г/моль). Найдем его массу:
Таким образом, масса карбоната кальция, необходимая для получения 196,8 кг нитрата, равна 120 кг. А масса исходного известняка — 150 кг. То есть в известняке содержалось примесей. Теперь найдем массовую долю этих примесей:
Для начала запишем уравнение протекающей реакции:
Найдем значение массы бензола, образующегося в результате реакции, если бы выход реакции составлял 100%. Для этого найдем количество вещества ацетилена (молярная масса 26 г/моль):
Согласно уравнению реакции, из 3 моль ацетилена образуется 1 моль бензола. Тогда из 1,2 моль ацетилена образуется 0,4 моль бензола. Найдем его массу (молярная масса 78 г/моль):
Таким образом, теоретическая масса бензола равна 31,2 г. А практическая — 23,4 г. Найдем выход реакции, то есть отношение практической массы к теоретической:
Источник