Природный известняк плюс азотная кислота

Природный известняк плюс азотная кислота

Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)

В результате реакции тримеризации ацетилена объёмом 26,88 л (н.у) получили 23,4 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции (%) от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

При взаимодействии известняка с азотной кислотой происходит следующая реакция:

Найдем значение массы исходного карбоната кальция, содержащегося в природном известняке. Для этого найдем количество вещества нитрата кальция (молярная масса 164 г/моль):

Согласно уравнению реакции, из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль нитрата кальция. Тогда для образования 1200 моль нитрата требуется 1200 моль карбоната кальция (с молярной массой 100 г/моль). Найдем его массу:

Таким образом, масса карбоната кальция, необходимая для получения 196,8 кг нитрата, равна 120 кг. А масса исходного известняка — 150 кг. То есть в известняке содержалось примесей. Теперь найдем массовую долю этих примесей:

Для начала запишем уравнение протекающей реакции:

Найдем значение массы бензола, образующегося в результате реакции, если бы выход реакции составлял 100%. Для этого найдем количество вещества ацетилена (молярная масса 26 г/моль):

Согласно уравнению реакции, из 3 моль ацетилена образуется 1 моль бензола. Тогда из 1,2 моль ацетилена образуется 0,4 моль бензола. Найдем его массу (молярная масса 78 г/моль):

Таким образом, теоретическая масса бензола равна 31,2 г. А практическая — 23,4 г. Найдем выход реакции, то есть отношение практической массы к теоретической:

Источник

Природный известняк плюс азотная кислота

Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)

В результате реакции тримеризации ацетилена объёмом 26,88 л (н.у) получили 23,4 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции (%) от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

При взаимодействии известняка с азотной кислотой происходит следующая реакция:

Найдем значение массы исходного карбоната кальция, содержащегося в природном известняке. Для этого найдем количество вещества нитрата кальция (молярная масса 164 г/моль):

Согласно уравнению реакции, из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль нитрата кальция. Тогда для образования 1200 моль нитрата требуется 1200 моль карбоната кальция (с молярной массой 100 г/моль). Найдем его массу:

Таким образом, масса карбоната кальция, необходимая для получения 196,8 кг нитрата, равна 120 кг. А масса исходного известняка — 150 кг. То есть в известняке содержалось примесей. Теперь найдем массовую долю этих примесей:

Для начала запишем уравнение протекающей реакции:

Найдем значение массы бензола, образующегося в результате реакции, если бы выход реакции составлял 100%. Для этого найдем количество вещества ацетилена (молярная масса 26 г/моль):

Согласно уравнению реакции, из 3 моль ацетилена образуется 1 моль бензола. Тогда из 1,2 моль ацетилена образуется 0,4 моль бензола. Найдем его массу (молярная масса 78 г/моль):

Таким образом, теоретическая масса бензола равна 31,2 г. А практическая — 23,4 г. Найдем выход реакции, то есть отношение практической массы к теоретической:

Источник

Определите массовую долю примесей в известняке, если для растворения 29,4г его потребовалось 157,5г 20%-го раствора азотной

Составим уравнение: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
Найдем массу раствора азотной кислоты: 157,5*0,2=31,5(г).
Найдем количество вещества азотной кислоты: 31,5/63=0,5(моль)
Количество вещества известняка в два раза меньше, чем азотной кислоты по уравнению реакции и равно 0,25.
Найдем сколько граммов соответствуют 0,25 молям: 0,25*100=25(г).
Найдем массу примесей: 29,4-25=4,4(г).
Найдем массовую долю примесей в известняке: 4,4/29,4=0,15.
То есть массовая доля — 15%.

• Написать правильный и достоверный ответ;
• Отвечать подробно и ясно, чтобы ответ принес наибольшую пользу;
• Писать грамотно, поскольку ответы без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок лучше воспринимаются.

• Списывать или копировать что-либо. Высоко ценятся ваши личные, уникальные ответы;
• Писать не по сути. «Я не знаю». «Думай сам». «Это же так просто» — подобные выражения не приносят пользы;
• Писать ответ ПРОПИСНЫМИ БУКВАМИ;
• Материться. Это невежливо и неэтично по отношению к другим пользователям.

Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.
1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.

Источник

1 кг природнго известняка обработали азотной кислотой?

1 кг природнго известняка обработали азотной кислотой.

Когда реакция полностью прекратилась, отделили и взвесили осадок.

Вычислите массовую долю карбоната кальция в этом образце известняка.

n(Ca(NO3)2 = 352 г / 164 г / моль = 2, 146 моль

СaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O

Из УХР следует, что n(CaCO3) = n(Ca(NO3)2) = 2, 146 моль

m(CaCO3) = 2, 146 моль * 100 г / моль = 214, 6 г

ω(СаСО3) = 214, 6 г * 100% / 1000 г = 21, 46%

7. Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты?

7. Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.

Вычислите объем углекислого газа (н.

У. ), который образуется в результате реакции, если в образце известняка массовая доля карбоната кальция составляет 90%.

При обжоге 300 г известняка получили 140 г оксида кальция?

При обжоге 300 г известняка получили 140 г оксида кальция.

Вычислите массу и массовую долю карбоната кальция , содержащегося в известняке .

При обработке соляной кислотой известняка массой 30кг получили 5, 6м3 углекислого газа вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке 2hcl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2?

При обработке соляной кислотой известняка массой 30кг получили 5, 6м3 углекислого газа вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке 2hcl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2.

1 кг природнго известняка обработали азотной кислотой?

1 кг природнго известняка обработали азотной кислотой.

Когда реакция полностью прекратилась, отделили и взвесили осадок.

Вычислите массовую долю карбоната кальция в этом образце известняка.

ПОЖАЛУЙСТА?

При разложении 400 г известняка получено 168г оксида кальция.

Вычислите массовую долю (%) чистого карбоната кальция в известняке.

При обжиге 260 г известняка получили 112 г оксида кальция?

При обжиге 260 г известняка получили 112 г оксида кальция.

Определите массовую долю карбоната кальция в известняке.

При разложении 100 г природного известняка образовалось 33г углекислого газа?

При разложении 100 г природного известняка образовалось 33г углекислого газа.

Вычеслите массовую долю карбоната кальция в известняка.

При прокалывании известняка массой 54г потеря массы составила 22г?

При прокалывании известняка массой 54г потеря массы составила 22г.

Вычислите массовую долю кальций карбоната в известняке.

Сколько килограммов оксида кальция образуется при обжиге известняка массой 250кг с массовой долей карбоната кальция 80%?

Сколько килограммов оксида кальция образуется при обжиге известняка массой 250кг с массовой долей карбоната кальция 80%.

При обработке соляной кислотой природного известняка массой 30 кг получен оксид углерода (IV) объемом 560 л (н?

При обработке соляной кислотой природного известняка массой 30 кг получен оксид углерода (IV) объемом 560 л (н.

Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос 1 кг природнго известняка обработали азотной кислотой?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — V(NH3) — ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % — — — — — — — — — — — — — — — — E — ? Е — это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 — это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2023. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Источник

Природный известняк плюс азотная кислота

Помогите решить задачу по химии, пожалуйста. 1 кг природного известняка обработали азотной кислотой. Когда реакция полностью прекратилась, отделили и взвесили осадок. Его масса равна 352 г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в этом образце известняка.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

• bookmark_border

• 23.11.2016 02:13
• Химия
• remove_red_eye 16098
• thumb_up 36

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник