Природный известняк плюс соляная кислота

Уравнение известняк и соляная кислота

1) даны известняк и соляная кислота. не расходуя никаких иных веществ.

1) даны известняк и соляная кислота. не расходуя никаких иных веществ. получите не наименее 11 новых веществ, в том числе 4 обычных. Напишите уравнения подходящих реакций и укажите условия их протекания.

3) Имеется смесь сульфида натрия, сульфата натрия и хлорида натрия массой 10г. Смесь растворили в воде. К приобретенному раствору добавили избыток сульфата меди(II).Образовался осадок массой 4,8г. При прибавленьи к начальному раствору излишка хлорида бария образовался осадок массой 4,66г. обусловьте массоые части солей в начальной консистенции.

Простите что так много, помогите чем можете. )))

CaCO 3 —t-gt; CaO + CO2
CaCO 3 + HCl —-gt; CaCl2 + CO 2 + H2O
CaO + H 2 O = Ca(OH)2
HCl = H2 + Cl2 (электролиз)
H 2 O = H 2 + O2(электролиз гашенной извести)
O 2 = O3(ток)
CaCl 2 = Ca + Cl 2 (электролиз)
Ca + H 2 = CaH2(НАГРЕВАНИЕ)
Ca + CO 2 = CaO + C(горение)
C + CO 2 = CO(нагреваие)
CaO + C = CaC2 + CO(нагревание)
CO + Cl 2 = COCl2 (при ультрофиолете)

Al(OH)3 + KOH —(сплавление)-gt;KAlO2 + 2 H2O

Уравнение известняк и соляная кислота

1) даны известняк и соляная кислота. не расходуя никаких других веществ. получите не менее 11 новых веществ, в том числе 4 простых. Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания.

3) Имеется смесь сульфида натрия, сульфата натрия и хлорида натрия массой 10г. Смесь растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток сульфата меди(II).Образовался осадок массой 4,8г. При добавлении к исходному раствору избытка хлорида бария образовался осадок массой 4,66г. определите массоые доли солей в исходной смеси.

Простите что так много, помогите чем сможете. )))

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Практическая работа № 6 Получение оксида углерода (IV) и получение его свойств. Распознавание карбонатов. химия 9 класс

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

«Актуальность создания школьных служб примирения/медиации в образовательных организациях»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Химия 9 класс Практическая работа № 6

«Получение оксида углерода ( IV ) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Цель: научить получать углекислый газ реакцией обмена; продолжить ознакомление с химическими свойствами углекислого газа; познакомить с методами распознавания карбонатов.

Планируемые результаты: уметь получать и собирать углекислый газ в лаборатории, описывать наблюдаемые явления, доказывать наличие оксида углерода ( IV ), распознавать соли угольной кислоты в растворе.

Техника безопасности: осторожное обращение с химреактивами и стеклянной посудой.

Оборудование и реактивы: кусочки мрамора или мела, фенолфталеин, лакмус,

растворы: соляной кислоты , гидроксида натрия, нитрата серебра( I ), хлорида бария; вода, известковая вода, в пронумерованных пробирках кристаллические вещества( сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия), пробирки, газоотводная трубка с пробкой, стакан.

1.Получение оксида углерода ( IV ) и определение его свойств

1.Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты

При воздействии соляной кислоты на мрамор выделяется углекислый газ

2. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды

Образуется нерастворимое вещество карбонат кальция

3. Пропускаем углекислый газ еще некоторое время

Раствор становится прозрачным

При пропускании углекислого газа через известковую воду образуется карбонат кальция, который затем растворяется, превращаясь в гидрокарбонат

4. Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните в дистиллированной воде. Затем поместите трубку в пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через неё газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, внесите в полученный раствор универсальную индикаторную бумагу (синий лакмус)

В воде образуется слабая угольная кислота

5.В пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Затем через раствор пропустите газ

Малиновая окраска исчезает, раствор становится прозрачным

Идет реакция между CO ₂ и NaOH
Это еще раз подтверждает кислотные свойства
CO ₂

В четырёх пронумерованных пробирках даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Na ₂ SO ₄ , ZnCl ₂ , K ₂ CO _3, Na ₂ SiO ₃

В каждую из пробирок добавляем раствор соляной кислоты

В двух пробирках ничего не изменилось, в одной из пробирок выделился газ, в другой студенистый осадок

Выделение газа при действии кислоты — признак карбонатов

Студенистый осадок – образовалась нерастворимая кремниевая кислота

Два оставшихся вещества растворяем водой и добавляем раствор хлорида бария

Это качественная реакция на сульфат-ион, значит, в данной пробирке находится сульфат натрия

В оставшийся раствор добавляем раствор нитрата серебра (I)

Реакция является качественной на хлорид-ион, в данной пробирке — хлорид цинка

Вывод: качественной реакцией на карбонат-ион является действие сильной кислоты, которая вытесняет слабую кислоту из раствора ее соли, происходит выделение углекислого газа.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 566 633 материала в базе

Материал подходит для УМК

«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

§ 36. Практическая работа 6. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Автор материала

• На сайте: 1 год и 10 месяцев
• Подписчики: 3
• Всего просмотров: 18355
• Всего материалов: 47

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Профессия педагога на третьем месте по популярности среди абитуриентов

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

В Воронеже продлили удаленное обучение для учеников 5-11-х классов

Количество бюджетных мест в вузах по IT-программам вырастет до 160 тыс.

В Забайкалье в 2022 году обеспечат интернетом 83 школы

Рособрнадзор не планирует переносить досрочный период ЕГЭ

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Книги по аквариумистике

Лучшая on-line библиотека для начинающих и профессионалов!

Реакция известняка с соляной кислотой. Двуокись углерода химически связана с известью, но ее можно освободить:

Когда мы приливаем соляную кислоту к известняку, возникает бурная реакция. Кальций (Ca 2+ ) связывается двумя ионами хлорида (Cl – ) с образованием хлорида кальция. Водород соляной кислоты реагирует с атомами кислорода известняка (CaCO₃) с образованием воды. Двуокись углерода образуется в результате этой реакции с характерным бульканьем. Если ориентироваться на уравнение реакции. то получается, что необходимо приблизительно 100 г чистой извести, чтобы получить около 2 л двуокиси углерода. При этом возникает 111 г хлорида кальция. Чтобы привести реакцию в действие необходимо 73 г чистой соляной/кислоты. Так как концентрированная соляная кислота очень опасна, необходимо работать с 25%-ной соляной кислотой, так что раствора получается соответственно больше.

Прибор для получения двуокиси углерода при разложении известняка соляной кислотой

В продаже есть доступные реакционные сосуды, в которых протекает реакция. При действии соляной кислоты на известь возникает диоксид углерода, который выделяется из зоны реакции и повышает давление. Это давление вытесняет в реакционный сосуд соляную кислоту, и дальнейшее образование двуокиси углерода замедляется. Если двуокись углерода израсходована в аквариуме, давление в реакционном сосуде снижается. Соляная кислота опять поднимается к извести, и реакция продолжается. Таким образом возникает определенный эффект автоматического регулирования. Но регулирование возможно только после того, как начинается реакция в сосуде, а не после того, как возникает потребность в двуокиси углерода в аквариуме. Целесообразно было бы также управлять системой через электромагнитный вентиль. Но это затрудняется тем, что электромагнитные вентили надежно работают при высоком управляющем давлении. Описанный способ химического получения двуокиси углерода весьма прост и экономически целесообразен. Конечно, общение с соляной кислотой опасно. Регулировка, зависящая от потребности, возможна только условно. Представленные выше возможности дозировки предоставляют простые и несложные способы дозирования. В настоящее время предлагаются устройства, в которых двуокись углерода не только производится, но и может отводиться из резервного баллона. Для этого имеются следующие возможности:

Оборудование

Биотопы

Источник

Природный известняк плюс соляная кислота

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
1 моль 1 моль
n(CaCO3)=200/100=2 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=2 моль
V(CO2)=22.4*2=44.8 л
m(CO2)=44*2=88 г

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

• Алгебра
• Математика
• Русский язык
• Українська мова
• Информатика
• Геометрия
• Химия
• Физика
• Экономика
• Право
• Английский язык
• География
• Биология
• Другие предметы
• Обществознание
• История
• Литература
• Українська література
• Беларуская мова
• Қазақ тiлi

Показать ещё

Источник