Соль природной аминокислоты формула

Лекция №2-4 природные α-аминокислоты. Строение классификация стереоизомерия химические свойства

α-Аминокислоты являются мономерными единицами био­полимеров — пептидов и белков. Белки — основа всего живого. Функции белков в природе многообразны. Это ферменты и гор­моны, выполняющие регуляторную функцию, структурные белки (кератин, коллаген), транспортные (гемоглобин), защитные (им­муноглобулины). Некоторые аминокислоты используются как лекарственные средства, например, глутаминовая кислота — при заболеваниях ЦНС, метионин — для лечения заболеваний печени, цистеин — как радиопротектор, а также в глазной практике.

В природе в свободном и связанном виде обнаружены сотни аминокислот, 20-25 из них постоянно встречаются во всех бел­ках.

Строение и классификация природных α-аминокислот

Общая формула α-аминокислот (исключение — пролин и оксипролин):

В основном используют тривиальные названия α- аминокислот. В биохимии часто пользуются сокращенными трехбуквенными названиями.

Согласно общей формуле, аминокислоты отличаются лишь строением радикала, в соответствии с чем они классифицируются на алифатические, ароматические и гетероциклические. Среди алифатических аминокислот в зависимости от наличия в радика­ле функциональной группы выделяют подгруппы гидрокси- и се­росодержащих аминокислот.

Примеры алифатических аминокислот:

Примерами ароматических аминокислот являются фенилаланин и тирозин:

К гетероциклическим аминокислотам относятся:

В зависимости от соотношения количества карбоксильных и аминогрупп в молекулах различают нейтральные (моноаминомонокарбоновые) — глицин, аланин и др., кислые (моноаминодикарбоновые) — аспарагиновая, глютаминовая кислоты, основные (диаминомонокарбоновые) аминокислоты — лизин, орнитин, ар­гинин.

Природа радикала в молекулах аминокислот значительно влияет на свойства белков. Например, наличие полярных групп (-SH, NH₂, -OH, COOH, фенольного гидроксила) увеличивает растворимость белков. Кроме того, эти группы принимают уча­стие в образовании связей, формирующих пространственную структуру белка. За счет карбоксильной и аминогруппы многие ферменты обеспечивают кислотный или основный катализ ряда биохимических процессов. Большинство α-аминокислот синтезируется в организме, но некоторые организм не способен синтезировать, они должны по­ступать с пищей. Эти аминокислоты называют незаменимыми, в норме их восемь: валин, лейцин, изолейцин, треонин, метионин, фенилаланин, триптофан, лизин.

Стереоизомерия α-аминокислот

Все α-аминокислоты, за исключением глицина, имеют в своей структуре хотя бы один хиральный центр, значит, для них характерна оптическая изомерия. Например, аланин существует в виде пары энантиомеров:

Относительная конфигурация стереоизомеров определяется в сравнении с конфигурационным стандартом — стереоизомерами глицеринового альдегида.

Все α-аминокислоты, участвующие в построении молекул белков животных и человека, имеют L-конфигурацию. D-аминокислоты встречаются в некоторых грибах и микроорганизмах.

α-Аминокислоты представляют собой кристаллические ве­щества с высокой температурой плавления, растворимые в воде, но не растворимые в неполярных растворителях. Эти свойства результат того, что и в кристаллическом состоянии, и в водных растворах аминокислоты существуют в виде биполярных ионов (цвиттер-ионов). Возможность образования биполярных ионов связана с амфотерностью аминокислот, в молекулах которых присутствуют и кислотные COOH-группы, и основные NH2-группы. Близость этих групп у α-аминокислот облегчает переход протона от карбокисльонй группы.

Практически α-аминокислоты в водном растворе существу­ют в виде равновесной смеси из цвиттер-ионов, катионной и ани­онной форм:

Положение такого равновесия существенно зависит от pH среды: в сильнокислой среде (pH=1-2) преобладает катионная форма, в сильнощелочной (pH=13-14) — анионная.

Если поместить раствор аминокислоты в электрическое по­ле, то в кислых растворах она будет мигрировать к катоду, а в щелочных — к аноду. При некотором значении pH, характерном для данной аминокислоты, она не будет перемещаться в электри­ческом поле. При этом значении pH, называемом изоэлектрической точкой (ИЭТ, pI), аминокислота существует в виде бипо­лярного иона и в целом электронейтральна. Итак, изоэлектрическая точка аминокислоты — это то значение pH раствора, при котором большинство молекул данной аминокислоты суще­ствуют в виде биполярных ионов, а концентрации анионной и катионной форм минимальны и равны. Изоэлектрическая точка зависит от соотношения кислотных и основных групп в молекуле: pI кислых аминокислот имеет значение 7.

При пропускании электрического тока через раствор, со­держащий смесь аминокислот, каждая из них будет двигаться к катоду или аноду со скоростью, зависящей от природы амино­кислоты и pH среды. Это явление используют для разделения и анализа смеси аминокислот методом электрофореза.

Химические свойства Являясь амфотерными соединениями, аминокислоты реаги­руют и с кислотами, и с щелочами:

Характерной особенностью α-аминокислот является спо­собность образовывать комплексные соли с ионами тяжелых ме­таллов:

Медные соли аминокислот нерастворимы в воде, имеют ин­тенсивное синее окрашивание. Эта реакция используется для об­наружения α-аминокислот.

Другой общей качественной реакцией α-аминокислот явля­ется их взаимодействие с нингидрином с образованием продукта сине-фиолетового цвета:

Как карбоновые кислоты, α-аминокислоты образуют сложные эфиры при взаимодействии со спиртами и хлорангидриды при взаимодействии с тионилхлоридом или хлоридами фос­фора:

Сложные эфиры α-аминокислот летучи, они имеют сравни­тельно низкие температуры кипения. Это их свойство использу­ется для разделения смеси аминокислот в белковых гидролизатах (эфирный метод Фишера). С этой целью аминокислоты сначала этерифицируют, а потом подвергают перегонке.

За счет аминогруппы α-аминокислоты подвергаются ре­акциям ацилирования и алкилирования, взаимодействуют с оксо- соединениями. Так, при ацилировании аминокислоты уксусным ангидридом образуется N-ацетильное производное. При взаимо­действии с формальдегидом образуется продукт нуклеофильного присоединения — N-метилольное производное, которое достаточ­но устойчиво (с другими оксосоединениями протекает реакция нуклеофильного присоединения-отщепления).

Реакцию ацилирования раньше использовали для защиты аминогруппы в синтезе пептидов. Реакция с формальдегидом ле­жит в основе метода количественного анализа аминокислот (ме­тод формольного титрования, метод Зеренсена). Сущность мето­да формольного титрования заключается в следующем: до взаи­модействия с формальдегидом растворы большинства аминокис­лот имеют реакцию, близкую к нейтральной; N-метилольное производное проявляет кислотные свойства и может быть оттит­ровано раствором щелочи с известной концентрацией.

Как первичные алифатические амины α-аминокислоты под­вергаются действию азотистой кислоты с образованием соответ­ствующих α-оксикислот и выделением азота:

Эту реакцию называют реакцией дезаминирования in vitro. Ее используют и как качественную реакцию для доказательства наличия первичной алифатической аминогруппы (наблюдают выделение пузырьков газа), и для количественного анализа (метод Ван-Слайка) — по объему выделившегося азота рассчитывают количество аминокислоты, вступившей в реакцию.

Специфическим свойством α-аминокислот является их способность к декарбоксилированию при нагревании в присутст­вии гидроксида бария:

Рассмотренные выше реакции характерны для всех α- аминокислот.

Существуют также реакции на определенные груп­пы аминокислот.

Серосодержащие аминокислоты (цистеин цистин, метионин) обнаруживают по реакции с ацетатом свинца (реакция Фоля).

При нагревании с щелочью серосодержащие аминокислоты разлагаются, одним из продуктов разложения является сульфид натрия. При дальнейшем добавлении ацетата свинца образуется осадок сульфида свинца серо-черного цвета.

Для обнаружения ароматических аминокислот исполь­зуют так называемую ксантопротеиновую реакцию. При нагре­вании этих аминокислот (или белков, в структуре которых при­сутствуют их остатки) с концентрированной азотной кислотой образуются продукты нитрования желтого цвета, которые в ще­лочной среде приобретают оранжевую окраску:

Источник

Аминокислоты

Природные аминокислоты можно разделить на следующие основные группы:

Номенклатура аминокислот

• Для природных α-аминокислот R-CH(NH₂)COOH применяются тривиальные названия: глицин, аланин, серин и т. д.

• По систематической номенклатуре названия аминокислот образуются из названий соответствующих кислот прибавлением приставки амино- и указанием места расположения аминогруппы по отношению к карбоксильной группе:

2 – Аминобутановая кислота	3-Аминобутановая кислота

• Часто используется также другой способ построения названий аминокислот, согласно которому к тривиальному названию карбоновой кислоты добавляется приставка амино- с указанием положения аминогруппы буквой греческого алфавита.

α-Аминомасляная кислота	β-Аминомасляная кислота

Физические свойства аминокислот

Аминокислоты – твердые кристаллические вещества с высокой температурой плавления. Хорошо растворимы в воде, водные растворы хорошо проводят электрический ток.

Получение аминокислот

• Замещение галогена на аминогруппу в соответствующих галогензамещенных кислотах:

• Восстановление нитрозамещенных карбоновых кислот (применяется для получения ароматических аминокислот):

Химические свойства аминокислот

При растворении аминокислот в воде карбоксильная группа отщепляет ион водорода, который может присоединиться к аминогруппе. При этом образуется внутренняя соль, молекула которой представляет собой биполярный ион:

1. Кислотно-основные свойства аминокислот

Аминокислоты — это амфотерные соединения.

Они содержат в составе молекулы две функциональные группы противоположного характера: аминогруппу с основными свойствами и карбоксильную группу с кислотными свойствами.

Водные растворы аминокислот имеют нейтральную, щелочную или кислую среду в зависимости от количества функциональных групп.

Так, глутаминовая кислота образует кислый раствор (две группы -СООН, одна -NH₂), лизин — щелочной (одна группа -СООН, две -NH₂).

1.1. Взаимодействие с металлами и щелочами

Как кислоты (по карбоксильной группе), аминокислоты могут реагировать с металлами, щелочами, образуя соли:

1.2. Взаимодействие с кислотами

По аминогруппе аминокислоты реагируют с кислотами:

2. Взаимодействие с азотистой кислотой

Аминокислоты способны реагировать с азотистой кислотой.

Например, глицин взаимодействует с азотистой кислотой:

3. Взаимодействие с аминами

Аминокислоты способны реагировать с аминами, образуя соли или амиды.

4. Этерификация

Аминокислоты могут реагировать со спиртами в присутствии газообразного хлороводорода, превращаясь в сложный эфир:

Например, глицин взаимодействует с этиловым спиртом:

5. Декарбоксилирование

Протекает при нагревании аминокислот с щелочами или при нагревании.

Например, глицин взаимодействует с гидроксидом бария при нагревании:

Например, глицин разлагается при нагревании:

6. Межмолекулярное взаимодействие аминокислот

При взаимодействии аминокислот образуются пептиды. При взаимодействии двух α-аминокислот образуется дипептид.

Например, г лицин реагирует с аланином с образованием дипептида (глицилаланин):

Фрагменты молекул аминокислот, образующие пептидную цепь, называются аминокислотными остатками, а связь CO–NH — пептидной связью.

Источник