Защищенным коллоидом природного происхождения является

Приготовление растворов защищенных коллоидов

В фармацевтической практике применяют в основном три защи­щенных коллоидных препарата. Это колларгол, протаргол и ихтиол.

Колларгол и протаргол применяют как вяжущие средства, анти­септики, противовоспалительные средства. Их растворы используют для смазывания слизистых оболочек верхних дыхательных путей, в глазной практике, для промывания мочевого пузыря, гнойных ран и т. д.

Раствор протаргола (серебро белковое) — Argentum protei—nicum — это аморфный порошок коричнево-желтого цвета, без запа­ха, слабо горького и слегка вяжущего вкуса, легко растворим в воде, является защищенным коллоидным препаратом серебра, содержит 7,3—8,3 % (в среднем 8 %) серебра оксида. Роль защитного коллои­да выполняют продукты гидролиза белка (альбуминаты). Препарат описан в ГФ IX, ст. 398.

Rp.: Solutionis Protargoli 2 % 100 ml

Da. Signa. Для промывания полости носа

При приготовлении растворов протаргола используется его спо­собность набухать благодаря содержанию большого количества (око­ло 90 %) белка. После набухания протаргол самопроизвольно пере­ходит в раствор.

2,0 г протаргола насыпают тонким слоем на поверхность 100 мл воды и оставляют в покое. Препарат набухает, и частички протарго­ла, постепенно растворяясь, опускаются на дно подставки, давая доступ следующим порциям воды к препарату. Взбалтывать раствор протаргола не рекомендуется, так как при взбалтывании порошок слипается в комки, образуется пена, которая обволакивает частицы протаргола и замедляет его пептизацию.

Полученный раствор при необходимости процеживают во флакон для отпуска через рыхлый комочек ваты, промытый горячей водой. Растворы протаргола можно фильтровать через беззольную фильт­ровальную бумагу или стеклянные фильтры № 1 и № 2. В зольной фильтровальной бумаге содержатся ионы железа, кальция, магния, которые вызывают коагуляцию протаргола и в результате происхо­дит потеря лекарственного препарата на фильтре.

Если в составе раствора, кроме воды, прописан глицерин, то про­таргол сначала растирают в ступке с глицерином и после его набуха­ния постепенно добавляют воду. Кроме того, надо учитывать, что растворы протаргола надо отпускать в склянках из темного стекла, так как свет — это фактор, влияющий на коагуляцию коллоидных препаратов. Под действием света содержащийся в протарголе сереб­ра оксид разрушается, окисляя продукты гидролиза белка, в резуль­тате чего протаргол превращается в металлическое серебро. Раствор протаргола не следует готовить в запас.

Растворы колларгола (серебро коллоидальное) — Argentum colloidale — это зеленовато- или синевато-черные пластин­ки с металлическим блеском, растворимы в воде, содержат 70 % серебра оксида и 30 % продуктов гидролиза белка (натриевые соли лизальбиновой или протальбиновой кислот), которые выполняют роль защитного коллоида. Колларгол также описан в ГФ IX. В связи с малым количеством белка (около 30 %) происходит медленное растворение препарата в воде. Поэтому для ускорения растворения можно применять два способа приготовления в зависимости от кон­центрации прописанного раствора.

1. В стеклянный флакон для отпуска фильтруют (можно проце- дить) воду очищенную, высыпают колларгол и содержимое склянки встряхивают до полного перехода колларгола в раствор. Этот метод удобен при небольших концентрациях колларгола (до 1 %).

Rp.: Solutionis Collargoli 2 % 200 ml Da. Signa. Для спринцеваний

2. Если приходится готовить растворы большей концентрации, то поступают следующим образом: колларгол помещают в ступку, в данном случае 4,0 г, добавляют небольшое количество воды очи- щенной, смесь оставляют на 2—3 минуты для набухания, расти- рают, а затем понемногу при помешивании добавляют оставшееся количество воды.

Стадия набухания колларгола происходит сравнительно долго, поэтому более рационально применять второй способ. В случае необ­ходимости раствор колларгола фильтруют через стеклянный фильтр № 1 или № 2 или процеживают через рыхлый комочек ваты, про­мытый горячей водой. Раствор светочувствительный, поэтому отпус­кают во флаконе из оранжевого стекла.

Растворы ихтиола (аммониевая соль сульфокислот слан­цевого масла) — Ichtyolum — это почти черная или бурая сиропооб­разная жидкость своеобразного резкого запаха и вкуса. Растворим в воде, глицерине, спирто-эфирной смеси. Водные растворы при взбал­тывании сильно пенятся. Описание препарата приведено в ГФ IX. Является природным защищенным коллоидом.

Rp.: Solutionis Ichtyoli 1 % 200 ml Da. Signa. Для примочек

Отвешивают 2,0 г ихтиола в старированную фарфоровую чашку (или во вместилище из пергаментной бумаги), постепенно добавля­ют 200 мл воды при непрерывном помешивании стеклянной палоч­кой, затем при необходимости процеживают во флакон для отпуска.

Rp.: Solutionis Ichtyoli 2 % 100 ml

Misce. Da. Signa. Для тампонов

В тарированную подставку отвешивают 10,0 г глицерина (вязкая жидкость) и туда же отмеривают 98 мл воды очищенной, взбалтывают до однородности. 2,0 г ихтиола отвешивают в тарированную фарфо­ровую чашечку, потом добавляют по частям раствор глицерина в воде и растирают до полного растворения, оставив в подставке часть водно-глицеринового раствора. Полученный раствор ихтиола при необхо­димости процеживают через рыхлый комочек ваты во флакон для отпуска объемом 150 мл. Фарфоровую чашку ополаскивают остат­ком водно-глицеринового раствора и им же промывают ватный там­пон. Флакон укупоривают и оформляют к отпуску.

Для приготовления глицериновых растворов ихтиола флакон по­мещают в горячую воду для облегчения растворения ихтиола.

Rp.: Solutionis Ichtyoli 10 % 100 ml

Misce. Da. Signa. По 2 столовые ложки на микроклизму

В данном случае необходимо избрать оптимальный вариант тех­нологии, чтобы избежать коагулирующего действия электролита — калия йодида. С этой целью его целесообразно добавить к ихтиолу в виде водного раствора.

Взвешивают в тарированную чашку 10,0 г ихтиола и частями при помешивании добавляют 80 мл воды. Раствор процеживают во флакон для отпуска, в который отмеривают 10 мл 20 %-ного раствора калия йодида и взбалтывают до однородности.

Источник

Общая характеристика коллоидных растворов

Коллоидные растворы — ультрагетерогенные дисперсные си­стемы с размером частиц дисперсной фазы от 0, 001 до 1 мкм.

Впервые термин «коллоиды» ввел английский химик Т. Грэм (1805—1869). Коллоидные растворы изучали многие ученые: Р. Глаубер, Й. Я. Берцелиус, М. Фарадей, Д. Тиндаль, А. П. Саба­неев, Р. Зигмонди, М. Смолуховский, А. В. Думанский, Т. Свед-берг и др. Итальянский ученый Ф. Сельми называл их псевдорас­творами. На первый взгляд они похожи на истинные растворы: прозрачны, проходят через фильтр, но неустойчивы. Ф. Сельми ус­тановил, что если в такой раствор добавить соль или кислоту, то он разрушается и на дно оседает вещество, находившееся до этого в растворе, что с истинными растворами произойти не может.

В коллоидных растворах каждая высокодисперсная частица дис­персной фазы представляет собой своеобразный агрегат, состоя­щий из атомов и молекул. Такие частицы называют мицеллами. Их можно обнаружить с помощью электронного микроскопа. Колло­идные мицеллы электронейтральны. Диффузия частиц в коллоид­ных растворах проходит очень медленно, они не диализируют, не проходят через полупроницаемые мембраны, через оболочку жи­вой клетки, практически не обладают осмотическим давлением, совершают броуновское движение под действием молекул дис­персионной среды.

Коллоидные частицы рассеивают свет (в проходящем свете они прозрачны, в отраженном — мутные, образуют конус Тин-даля). Частицы дисперсной фазы очень малы, имеют большую удельную поверхность, следовательно, система имеет большой запас свободной поверхностной энергии, которая стремится к уменьшению, что может стать причиной укрупнения (агрега­ции) частиц, особенно при наличии дестабилизирующих фак­торов.

Если вокруг коллоидной частицы имеется оболочка, состоя­щая из молекул дисперсионной среды, такие растворы называ­ют лиофильными (любящими жидкость). Если дисперсионной средой является вода, их называют гидрофильными. Если коллоид­ная частица не имеет сродства к дисперсионной среде, коллоид­ные растворы называют лиофобными (гидрофобными — не лю-

бящими воду). Гидрофобные коллоиды легко коагулируют. Авст­рийский химик Р. Зигмонди (1865—1929) установил: если лио-фобный коллоид смешать с раствором лиофильного коллоида, то он станет более стойким. Это явление было названо коллоидной защитой.

По сравнению с суспензиями и эмульсиями устойчивость кол­лоидных растворов, применяемых в настоящее время в медицине, повышена за счет коллоидной защиты. Защитный слой (например, белок) обеспечивает сольватацию (гидратацию) частиц. Благо­даря защите гидрофобных коллоидов за счет адсорбции макро­молекул ВМВ они приобретают способность самопроизвольного растворения и агрегативную устойчивость (способность частиц дисперсной фазы противостоять слипанию, агрегации).

Большой размер частицы по сравнению с истинными раство­рами, а также защита лиофобных частиц высокомолекулярными веществами приближает свойства растворов защищенных коллои­дов к свойствам растворов ВМВ.

В аптечной практике коллоидные растворы имеют ограничен­ное применение, что в значительной степени связано с их неста­бильностью. В них самопроизвольно может протекать процесс ко­агуляции (слипания частиц). Она протекает, как правило, в две стадии: скрытая и явная (выпадение осадка).

Коагуляция может быть вызвана добавлением электролитов, веществ, вызывающих дегидратацию (водоотнимающих веществ: спиртов, сиропов и др.); изменением температуры; механическим воздействием; светом; электрическим током; изменением состава дисперсионной среды и другими факторами.

Полученный осадок — коагулят — в ряде случаев при промы­вании снова может перейти в раствор. Этот процесс называется пептизацией. Такие коллоиды называют обратимыми. Если коагу­лят не пептизируется, то коллоиды называют необратимыми.

Практическое применение в аптечной практике нашли пока только растворы защищенных коллоидов и некоторых полуколло­идов (дубильных веществ, танина, этакридина лактата, раститель­ных экстрактов и др.). Полуколлоидные растворы представляют собой комбинированные дисперсные системы, в которых вещест­во находится одновременно как в истинно растворенном, так и в коллоидном состоянии. Это часто происходит при получении вод­ных извлечений.

Коллоидная защита применяется при получении в промыш­ленности коллоидных препаратов серебра — протаргола и кол­ларгола. В этих препаратах серебро находится в неионизированном состоянии.

Протаргол (Protargolum) — коллоидный препарат оксида се­ребра (содержание серебра — 8 — 9%). Колларгол (Collargolum, Argentum colloidale) содержит не менее 70% серебра. Типичным

защищенным коллоидом природного происхождения является ихтиол, представляющий собой смесь сульфидов, сульфатов и суль-фонатов, получаемых из продуктов сухой перегонки битуминоз­ных сланцев (аммониевая соль сульфокислот сланцевого масла). Ихтиол — сиропообразная жидкость, растворимая в воде и час­тично в этаноле.

Принцип «защиты» коллоидов заключается в сочетании кол­лоидно-раздробленного вещества (по своей природе гидрофоб­ного) с высокомолекулярными веществами, обладающими вы­сокой гидрофильностью. Стабилизирующее действие в случае получения растворов колларгола и протаргола оказывают на­триевые производные продуктов гидролиза яичного белка; в слу­чае растворов ихтиола — природные поверхностно-активные ве­щества.

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:

Источник